|
|
Post by Alex Prinsier on Jan 9, 2006 18:53:35 GMT 1
Wanneer ik de molaire massa van het onbekende gas bereken met M = m*R*T/(P*V) krijg ik 34.33 g/mol. Da komt "ongeveer" overeen met da van O2 (32.00), maar wijkt er toch nog aanzienlijk van af...
Heeft iemand hier een ander resultaat?
|
|
|
|
Post by yentlswolfs on Jan 9, 2006 20:49:25 GMT 1
De verkeerde R gekozen mss? Het verschil tussen 8.314 en 0.082057 is op de factor 100 na, heel klein.
|
|
|
|
Post by Alex Prinsier on Jan 10, 2006 11:52:52 GMT 1
De verkeerde R gekozen mss? Het verschil tussen 8.314 en 0.082057 is op de factor 100 na, heel klein. Nee ik denk dak da juist heb gedaan... M=m*R*T/(P*V) = 0.1727*0.082057*293/(736/760*125*10^-3)=34.3 g/mol. Iemand nog een idee? |
|
|
|
Post by yentlswolfs on Jan 11, 2006 10:14:12 GMT 1
Ik heb het ook uitgerekend, en ik heb dezelfde waarde. Het zal dus gewoon een onnauwkeurigheid zijn, mss te wijten aan niet-ideaal zijn van zuurstof.
|
|
|
|
Post by opperbanana on Jan 15, 2006 15:16:25 GMT 1
ik ook
|
|
quetzl
~Machines~ 
~Machine 2~
Posts: 168
|
Post by quetzl on Jan 16, 2006 11:15:54 GMT 1
Je moet ervan uitgaan dat PV=nRT een benadering is voor de werkelijkheid. En omdat P laag is is de uitkomst voor M een benadering.
PV/nRT < 1
PV/RT<n
PV/RT<m/M
M<mRT/PV
De werkelijke waarde voor M is de kleiner als de uitgekomen waarde. Het is dus O2 en niet Ar.
Herinner de grafiek van de samendrukbaarheidsfactor z die eerst daalt omwille van de plakkrachten en nadien stijgt omwille van het eigenvolume. Op P<1atm heeft enkel de plakkracht een niet verwaarloosbare invloed.
|
|
