|
|
Post by jorre on Jan 11, 2006 16:58:15 GMT 1
kan het zijn dat het aantal reactievergelijkingen voor de 2de oefening van het voorbeeldexamen, 5 is ?? geen evenwinwicht: 1: HCl + H2O -> H3O+ + Cl- evenwicht: 2: CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+ 3: NH3 + H2O -> NH4+ + OH- 4: H3O+ + OH- -> 2H2O 5: NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+ of kan het makelijker ?? alvast bedankt  |
|
|
|
Post by yentlswolfs on Jan 11, 2006 18:48:20 GMT 1
Het kan idd gemakkelijker. 3 reacties is voldoende.
|
|
|
|
Post by jeffrey on Jan 12, 2006 15:07:09 GMT 1
als je met de eerste drie werkt moet je er dus normaal komen ofwat?
want ik werk met die drie en ik kom niet 1.3 uit als pH
wil iemand me is zeggen hoe het moet (werkwijze of ineens oplossing)
groeten jeffrey
|
|
|
|
Post by Juan Van Roy on Jan 12, 2006 19:16:41 GMT 1
HCl zal volledig splitsen in H3O+ en Cl-, geeft dus 1.0M H3O+
NH3 zal met H2O in evenwicht zijn met NH4+ en OH-, die OH- zal reageren met H3O+ en doordat er dus OH- verdwijnt ligt het evenwicht naar rechts en zal NH3 uiteindelijk dus helemaal reageren met H2O tot NH4+
Zo heb je nog 0.5M H3O+ over (als ik mij niet vergis) en daarbij komt dan nog de fractie H3O+ afkomstig van azijnzuur, dit bereken je met de Ka=1,8 x 10(-5)
Zo zul je dan aan een pH komen van 1.3. Vergeet trouwens niet je concentraties aan te passen aan het nieuwe volume van 1 liter!
|
|
|
|
Post by yentlswolfs on Jan 12, 2006 20:32:03 GMT 1
De reactie die ik gebruikt heb en die de juiste uitkomst geven, zijn:
HCl + H20 --> H+ + Cl-
CH3COOH + H20 --> CH3COO- + H30+
NH4+ + H20 --> NH3 + H30+
Als je dit weet, is de enige moeilijkheid nog om de juiste evenwichtsconstante te gebruiken voor de laatste reactie.
|
|
|
|
Post by jeffrey on Jan 12, 2006 21:27:07 GMT 1
ammoniak is toch NH3?
en HCl geeft volgens mij maar 0.1M H3O+
|
|
|
|
Post by opperbanana on Jan 13, 2006 19:31:33 GMT 1
Een doordenkertje bij deze oefening: de NH3-oplossing vervangen we door de sterke base NaOH, wat worden dan de vergelijkingen? Hoe los je dan de oefening op?
voor ne slimmerik!
|
|
|
|
Post by yentlswolfs on Jan 13, 2006 19:47:29 GMT 1
Dan neutraliseert de HCl en de NaOH elkaar volledig, met als gevolg dat de pH alleen bepaald wordt door CH3COOH. Of is het niet zo eenvoudig?
|
|
|
|
Post by opperbanana on Jan 13, 2006 21:20:20 GMT 1
ik denk dat het niet zo eenvoudig is, daar jemet een verschillende concentratie van beide stoffen zit  |
|
|
|
Post by yentlswolfs on Jan 14, 2006 8:38:21 GMT 1
De concentratie aan HCl en NH3 is toch dezelfde in die oefening, of zit ik er naast?
|
|
|
|
Post by opperbanana on Jan 14, 2006 11:35:25 GMT 1
daar heb je een punt, maar stel nu dat de concentratie verschillend is
|
|
