|
|
Post by Alex Prinsier on Jan 10, 2006 13:14:11 GMT 1
Weet iemand hier hoe ge aan de juiste oplossing komt voor T=0*C? Voor 197°C lukt het...
|
|
|
|
Post by Thomas BackX on Jan 10, 2006 13:24:40 GMT 1
Ja ik kom der ook helemaal ni aan en voor 197 C heb ik 0.81 atm. Kan iemand de totale oplossing met bewerking posten , alvast bedankt.
~Thomas~
|
|
|
|
Post by jeffrey on Jan 10, 2006 17:34:08 GMT 1
2 H2 + O2 -> 2 H2O
V=1L
P_O2=252 mmHg =0.33 atm
P_H2=326 mmHg =0.43 atm
P_O2=n*R*T/V => n= R*T/P*V= 0.009 mol
analoog voor H2 geeft 0.012mol
P_O2 (197°)=0.1157
P_H2O (197°)=0.4629
optellen geeft de totaaldruk 0.5786 atm
(hoe ik aan die partieel drukken ben geraakt weet ik niet meer juist)
H2 reageert volledig weg en er is een overschot van 0.003 mol O2 en ik dek dat je dan met de overshot moet rekenen dus (n_O2=0.003 en n_H2O=0.012)
P (0°)= P_O2 (0°)= 0.067 atm
groeten jeffrey
|
|
|
|
Post by Alex Prinsier on Jan 10, 2006 20:15:18 GMT 1
H2 reageert volledig weg en er is een overschot van 0.003 mol O2 en ik dek dat je dan met de overshot moet rekenen dus (n_O2=0.003 en n_H2O=0.012) P (0°)= P_O2 (0°)= 0.067 atm P (0°C) = P_O2 (0°C) = n(O2)*R*T/V = 3.24*10^-3 * 0.082057 * 273 / 1 = 0.073 atm Ik dacht dat mijn antwoord fout was, maar eigenlijk is het blijkbaar juister, ik gebruikte namelijk 3.24*10^-3 (1 beduidend cijfer is maar weinig hé  ) Wanneer je gewoon 3 gebruikt komt ge idd 0.067 uit... Bedankt  |
|
