Model examen : nog eens ;d

[Thomas BackX]

Bij de oefeningen van modelexamen 2 oefening 2 kan iemand daarvan de vergelijkingen geven en de berikening van ph (met waardes zonder kan ik het ook ) Want ik kom om een of andere waarschijnlijk domme fout geen 1.30 uit voor pH.

Alvast bedankt.

~Thomas Backx~

[HuiTzi]

2.50*0.400 = 1 M HAc
0.250 *0.400

[HuiTzi]

LoL per ongeluk op enter geduwd. 2de poging:

2.50*0.400 = 1 M HAc
0.250*0.400 = 0.1 M HCl
0.250*0.200 = 0.05 M NH3

Volledig opgaande reacties:

HCl + H20 --> H3O+ + Cl-

--> 0.1 M Cl- en voorlopig 0.1 M H3O+

Evenwichtsreacties

HAc + H2O --> Ac- + H3O+ K=1.8*10^-5
(1-x) +x (0.1 + x)

NH3 + H2O --> NH4+ + OH- K=1.8*10^-5
(0.05-y) +y +y

H3O+ + OH- --> 2H2O K=10^14
(0.1+x-z) (y-z)

Redeneren maar :

De 3de vgl waarin de H3O+ geneutraliseerd worden met de OH- tot H2O zal omwille van de hoge evenwichtsconstante nagenoeg volledig opgaan. We kunnen dus stellen dat y~z.

Omdat er sowieso minder OH- zullen zijn dan H3O+ (concentraties) zal de reactie met NH3 nagenoeg volledig opgaan, zodat y~0.05. De OH- zullen nu volledig wegreageren met de H3O+ zodat onze H3O+ concentratie wordt : 0.1-0.05+x = 0.05+x

Nu kunnen we de x waarde oplossen uit de vgl van HAc:
1,8*10^-5=x(0.05+x)/(1-x) (x valt te verwaarlozen tov 1 en 0.05)
x=3.6*10^-5

De concentratie van H3O+ wordt dan : 0.05+3.6^-5=0.050036

-log(0.050036)=1.30 wat ons de correcte P(H) waarde geeft.

De concentraties van de andere stoffen worden dan:

[OH-]: te berekenen uit [H3O+][OH-]=Kw=10^-14
[Ac-]: x
[HAc]: 1-x
[NH4+]: ~y
[NH3]: ~0 Maar dit mogen we eigenlijk niet schrijven, maar ik zou niet direct weten het anders te berekenen.
[Cl-]: 0.1 M


Voila; ik hoop dat dit helpt

Copyright: Tim Willemen

[Thomas BackX]

Yup bedankt

(lol nu even copieeren en verspreiden over alle favorieten ,... hahahahah )

~Thomas~

[bram]

hey,

kan er iemand deze stap iethingy uitleggen, want het is een struikelpunt voor mij.

Omdat er sowieso minder OH- zullen zijn dan H3O+ (concentraties) zal de reactie met NH3 nagenoeg volledig opgaan, zodat y~0.05. De OH- zullen nu volledig wegreageren met de H3O+ zodat onze H3O+ concentratie wordt : 0.1-0.05+x = 0.05+x

danku alvast

ps: heeft er iemand toevallig de eerste oefening ook al?

[yentlswolfs]

De eerste oefening heb ik al op dit forum gezet.

Ik heb deze oefening wel met een vgl minder opgelost en het komt ook juist uit.

[brem]

hey, kan je even zeggen onder welke topic oefening 1 staat want ik vind ze niet direct

danku

[quetzl]

HuiTzi said:

[OH-]: te berekenen uit [H3O+][OH-]=Kw=10^-14
[Ac-]: x
[HAc]: 1-x
[NH4+]: ~y
[NH3]: ~0 Maar dit mogen we eigenlijk niet schrijven, maar ik zou niet direct weten het anders te berekenen.
[Cl-]: 0.1 M

Ik heb op een andere manier gewerkt. Ik heb eerst de reactie van HCl en NH3 laten opgaan waardoor ik 0.05M NH4+ bekwam. Dan heb ik verder gerekend met volgende concentraties: HCl 0.05M, NH4+ 0.05 M, HAc 1 M. Vervolgens kom je door het opstellen van de vergelijkingen uit dat de oplossing is:
[Ac-]: 3.57.10^-4 M
[H3O+]: 0.05 M+ 3.57.10^-4 M
[OH-]:1.98.10^-13 M
[NH4+]: 0.05 M
[NH3+]:5.51.10^-10 Mbijna gelijk aan Ka van NH4+)
[HAc]:1 M
[Cl-]:0.1 M
[HCl]:0 M (volledig gedissocieerd Ka=oneindig)

[quetzl]

bram said:

hey,

kan er iemand deze stap iethingy uitleggen, want het is een struikelpunt voor mij.

Omdat er sowieso minder OH- zullen zijn dan H3O+ (concentraties) zal de reactie met NH3 nagenoeg volledig opgaan, zodat y~0.05. De OH- zullen nu volledig wegreageren met de H3O+ zodat onze H3O+ concentratie wordt : 0.1-0.05+x = 0.05+x

danku alvast

ps: heeft er iemand toevallig de eerste oefening ook al?

De H30+ concentratie is gelijk aan 0.05 (dit is de HCl concentratie na reageren met NH3, volledig opgaande reacties laten opgaan) + H3O+ ionen van de dissociatie van HAc + H3O+ ionen van de dissociatie van NH4+(gevormd door HCL + NH3 te laten opgaan)
Daar de dissociatie van NH4+ verwaarloosbaar is Ka = 10^-14/1.8.10^-5 en daar de dissociatie van HAc 3.75.10^-4 Ac- + H3O+ oplevert, is de H3O+ concentratie gelijk aan 0.05 + 3.75.10^-4(=x)

[yentlswolfs]

DIe oefening staat onder de tweede pagina van topics bij chemie.

[p]

quetzl said:

HuiTzi said:

[OH-]: te berekenen uit [H3O+][OH-]=Kw=10^-14
[Ac-]: x
[HAc]: 1-x
[NH4+]: ~y
[NH3]: ~0 Maar dit mogen we eigenlijk niet schrijven, maar ik zou niet direct weten het anders te berekenen.
[Cl-]: 0.1 M

Ik heb op een andere manier gewerkt. Ik heb eerst de reactie van HCl en NH3 laten opgaan waardoor ik 0.05M NH4+ bekwam. Dan heb ik verder gerekend met volgende concentraties: HCl 0.05M, NH4+ 0.05 M, HAc 1 M. Vervolgens kom je door het opstellen van de vergelijkingen uit dat de oplossing is:
[Ac-]: 3.57.10^-4 M
[H3O+]: 0.05 M+ 3.57.10^-4 M
[OH-]:1.98.10^-13 M
[NH4+]: 0.05 M
[NH3+]:5.51.10^-10 Mbijna gelijk aan Ka van NH4+)
[HAc]:1 M
[Cl-]:0.1 M
[HCl]:0 M (volledig gedissocieerd Ka=oneindig)

Wat doet ge met uw NH4+?

[zuyao]

louis vuitton outlet online
louis vuitton sale
louis vuitton online
burberry outlet online
Authentic Louis Vuitton Outlet
louis vuitton shop