endan
New Member
Posts: 1
|
Post by endan on Nov 29, 2005 10:55:37 GMT 1
In de cursus (deel 2) staat een opgave over verbranding en luchtoverschot, heeft iemand die opgelost ?  Ik probeer van 70 mol lucht naar de aantallen mol van de componenten van lucht te gaan, maar dat lukt al niet  (in die tabel in OXT blz 192 staan alleen vol%) waarschijnlijk moet ik wel alleen het aantal mol N2 en O2 weten per mol lucht (omdat de rest niet voorkomt in die formule voor luchtoverschot), bedankt voor de hulp. |
|
|
|
Post by Guest on Nov 29, 2005 22:27:12 GMT 1
De rest van de samenstelling van lucht moet je ook helemaal niet kennen. Je weet dat lucht ongeveer 21% zuurstof bevat. Uit de hint die er staat kan je dat trouwens gemakkelijk afleiden. Als je voor N2 de resterende 79% neemt (ook uit de hint af te leiden) dan klopt het perfect.
mvg
|
|
|
|
Post by Name on Nov 30, 2005 11:32:56 GMT 1
In de formule van luchtoverschot wordt er met volumeprocent gewerkt, maar mag ik ook zeggen dat: aantal mol N2 = 79% van die 70 mol lucht?
En hoe is die reactievglng dan juist?, of moet je gewoon die voumeprocenten uit de tabel invullen in dat formuleke ?
? C8H18 + ? 51,1 N2 + ? 18,9 O2 --> ? CO2 + ? H2O + ? ??
|
|
|
|
Post by Thomas S on Dec 15, 2005 10:04:38 GMT 1
Je moet gewoon de formule schrijven met de actieve stoffen in (N2 doet nix, dus die schrijven we er ook nie bij) en in de juiste stoeciometrie:
2C8H18 + 50O2 --> 16CO2 + 18H2O
Dan moete zien welke stof limiterend is (die opgereageerd is voor de rest), en dan berekenen hoeveel lucht er overschiet.
|
|
|
|
Post by Alex Prinsier on Jan 11, 2006 12:30:35 GMT 1
2C 8H 18 + 50O 2 --> 16CO 2 + 18H 2O Is het ni 25 mol O2 ?  2C 8H 18 + 25O 2 --> 16CO 2 + 18H 2O |
|
|
|
Post by Thomas Benaets on Jan 12, 2006 18:45:12 GMT 1
jip het is 50
|
|
